Jika isi suatu gas yang memenuhi hukum Boyle dijadikan setengahnya maka tekanannya menjadi dua kalinya. Hal itu disebabkan… a. Molekul-molekul merapat sehingga kerapatannya menjadi dua kali b. molekul-molekiul bergetar dua kali lebih cepat c. molekul-molekul beratnya menjadi dua kali d. banyaknya molekul menjadi dua kali e. energi kinetik molekul-molekul menjadi dua kali

Rekomendasi jawaban terbaik dari pertanyaan Anda yang diulas oleh IowaJournalist.org di bawah ini:


Jawaban:

Pembahasan

Hukum Boyle dikemukakan oleh Robert Boyle (1627 – 1691) yang   menyatakan bahwa volume (V) dari suatu gas berbanding terbalik dengan tekanan (p) dari gas, pada temperatur konstan.  

V ≈ 1 / p    dimana   (T = konstan)

secara matematis dapat ditulis sebagai :

p.V = konstan,  dimana (T = konstan)

sehingga diperoleh :

p1. V1 = p2. V2

  • Definisi Tekanan, Tekanan adalah jumlah tumbukan antara partikel gas dengan dinding wadah.
  • Makin kecil Volume wadahnya maka partikel gas makin sering bertumbukan dengan dinding sehingga menyebabkan tekanan gas makin membesar.
  • Sebaliknya, jika volume wadahnya makin membesar maka partikel gas makin jarang bertumbukan dengan dinding sehingga menyebabkan tekanan gas makin mengecil.

Diketahui :

isi (volume) gas akhir dijadikan setengah awalnya, V₂ = 1/2. V₁

maka Tekanan gas akhir menjadi dua kali awalnya, P₂ = 2. P₁

Tanya :

Mengapa hal itu bisa terjadi ?

Jawab :

Mari kita analisa setiap pilihan soalnya ya…

Pilihan A

Molekul-molekul merapat sehingga kerapatannya menjadi dua kali. Hal ini BENAR karena kerapatan gas (ρ) dipengaruhi oleh massa (m) dan volume gas (V), yang dirumuskan oleh persamaan :

ρ = m / V

Nampak dalam rumus kerapatan gas (ρ) berbanding terbalik dengan Volume gas (V).

ρ ≈ 1 / V

Jika Volume gas dijadikan setengahnya maka kerapatannya menjadi dua kali semula. Sehingga partikel gas sering bertumbukan dengan dinding wadah dan menyebabkan tekanan gas menjadi dua kalinya.

Pilihan B

Molekul-molekul bergetar dua kali lebih cepat. Hal ini SALAH karena kecepatan getar gas (v) hanya dipengaruhi oleh suhu gas (T) dan massa gas (m), yang dirumuskan sebagai berikut :

v = √(3.k.T/m)

Pilihan C

Molekul-molekul beratnya menjadi dua kali semula. Hal ini SALAH karena berat molekul ditentukan oleh massa molekul retalif gas (Mr). Gas hidrogen (H₂) lebih ringan dari gas oksigen (O₂) karena Mr H₂ = 2 lebih kecil dari gas Oksigen Mr O₂ = 32

Pilihan D

Banyaknya molekul menjadi dua kali. Hal ini SALAH karena jumlah molekul gas (N) dipengaruhi oleh perkalian mol (n) dengan Bilangan Avogadro (Na = 6,02 × 10²³), yang dirumuskan sebagai berikut :

N = n x Na

Pilihan E

Energi kinetik molekul-molekul menjadi dua kali semula. Hal ini SALAH karena besar energi kinetik dipengaruhi oleh kecepatan gerak gas dan kecepatan gerak gas dipengaruhi oleh suhu.

Ek = 3/2. k. T

Kesimpulan :

Jadi pada hukum Boyle isi (volume) gas dijadikan setengahnya maka tekanannya menjadi dua kalinya karena molekul-molekul merapat sehingga kerapatannya menjadi dua kali semula. Hal ini menyebabkan jumlah tumbukan partikel gas dengan dinding makin sering terjadi sehingga besar tekanan gas menjadi dua kali semula.

 

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang persamaan keadaan gas

brainly.co.id/tugas/129516

2. Materi tentang tekanan gas

brainly.co.id/tugas/156295

3. Materi tentang  Proses isobaris dan Volume memuai 2 kali semula

brainly.co.id/tugas/209303

—————————–

Detil jawaban

Kelas : 11 SMA

Mapel : Fisika

Bab : Teori Kinetik Gas

Kode : 11.6.6

Kata Kunci : isi (volume) gas, Hukum Boyle, Tekanan gas


#IowaJournalist | #Indonesia | #PastiBisa | #PintarBelajar | #DuniaBelajar | #Pendidikan | #Sekolah | #AyoBelajar | #TanyaJawab | #AyoMembaca | #AyoPintar | #KitaBisa | #DuniaPendidikan #IndonesiaMaju


Sekian informasi yang dapat IowaJournalist.org rangkumkan tentang tanya-jawab yang telah Anda ajukan dan cari. Jika kamu membutuhkan Info lainnya, silahkan pilih kategori Pendidikan.

Semoga rangkuman di atas mampu bermanfaat untuk teman-teman semua dalam mencari jawaban.